2014年洛阳市高三年级第二次考试化学试卷(B)

发布于:2021-06-11 10:42:40

洛阳市高三年级第二次考试化学试卷(B)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N -14 O-16 7. 下列有关说法正确的是 B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应 C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 D.以熔融 Al2O3 为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中 Al3+向阳极移动 8. 设 NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3 NA B.标准状况下,22.4 LSO3 与水反应生成 1 mol 硫酸 C.1 L 1 mol· L
-1

S-32

K-39

Fe-56

I-127 ( )

A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的 ΔH>0





醋酸溶液中离子总数为 2 NA


D.足量铜与 18 mol· L 11 L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9 NA 9. 分子式为 C7H8 的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应. 该有机 物在一定条件下与 H2 完全加成,其生成物的一氯代物的种类有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D .6 种 ( ) 10. 下列关于有机物叙述不正确 的是 ... A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取 C.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 D.植物油通过加氢可以变为脂肪 11.如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系,下列判断错误 的是 .. A.两条曲线间任意点均有 c(H )· c(OH )=Kw B.M 区域内任意点均有 c(H )<c(OH ) C.图中 T1<T2 D.XZ 线上任意点均有 pH=7 12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
- + - + + - + - + -





(

)

A.氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:c(Cl )>c(NH4 ) B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:c(OH )=c(H ) C.0.1 mol· L
-1 -1

的硫酸铵溶液中:c(NH4 )>c(SO2 4 )>c(H )
+ - +

D.0.1 mol· L 的是

的硫化钠溶液中:c(OH )=c(H )+c(HS )+c(H2S) (








13.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确 ) A. X 的还原性一定大于 Y
2-

B. 由 mXa+与 nYb- 得 m+a = n-b C. X、Y 一定不是同周期元素 D. 若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY

1

26. (15 分)实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下:
浓 硫 酸

CH3COOH + C2H5OH 投料 1 : 1 :

?

CH3COOC2H5 + H2O 65% 97%

1 产率 10 (在 120 ℃ 下测定)

已知:相关物理性质(常温常压) 密度 g/mL 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 合成反应: 在三颈瓶中加入乙醇 5 mL,硫酸 5 mL,2 小片碎瓷片。漏斗加入乙酸 14.3 mL ,乙醇 20 mL。冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不 超过 120 ℃。 分离提纯: 将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的 Na2CO3 溶液、饱和 NaCl 溶液、饱 和 CaCl2 溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得 到纯净的乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)酯化反应的机制 用乙醇羟基氧示踪 0.79 1.049 0.902 熔点/℃ -114 16.2 ?84 沸点/℃ 78 ~117 ~76.5 水溶性 溶 溶 不溶

用醋酸羟基氧示踪
O H3C C
18

浓硫酸

18

O O CH2 CH3

OH

+

H3C

CH2 OH

?

H3 C

C

+

H2 O

18

含氧 18 水占到总水量的一半, 酯也一样。 这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。 请你设想酯化反应的机制 。

2

(2)酯化反应是一个可逆的反应,120 ℃ 时,*衡常数 K= 为了使正反应有利,通常采用的手段是: ① 使原料之一过量。谁过量 ? 无水乙醇 3600 元/吨,冰醋酸 2900 元/吨。每摩乙醇 元,每摩冰醋酸



元。

② 不断移走产物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点:70.2 ℃ ) ,乙 酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。

(3)加入碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的 正确操作是________(填正确答案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 。 。 。 。 。 。

(4)浓硫酸与乙醇如何混合? (5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是? (6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 饱和的 Na2CO3 溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净? 用饱和 NaCl 溶液洗涤除去残留的 Na2CO3 溶液,为什么不用水? 用饱和 CaCl2 溶液直接洗涤起什么作用: 27. (14 分)氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。 (1)实验室制取氨气的化学方程式是 (2)工业*逼梢杂汕馄偷铣伞 N2(g) 3H2(g) 945 kJ/mol
3× (436 kJ/mol)



2N(g) 6× (-391.06 kJ/mol) 6H(g) 。 。
2NH3(g)

① 该反应的热化学方程式是 ② 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:

(3)下表是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,反应达到 *衡时,混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线。

NH3 的物质的量分数/%

压强/MPa

3

① 曲线 a 对应的温度是

。 (填字母) 。

② 关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 A. 及时分离出 NH3 可以提高 H2 的*衡转化率

B. 加催化剂能加快反应速率且提高 H2 的*衡转化率 C. 上图中 M、N、Q 点*衡常数 K 的大小关系是 K(M)= K(Q) >K(N) ③M 点对应的 H2 转化率是 。

(4)工业制硫酸的尾气中含较多的 SO2,为防止污染空气,回收利用 SO2,工业上常用 氨水吸收法处理尾气。 ① 当氨水中所含氨的物质的量为 3 mol ,吸收标准状况下 44.8 L SO2 时,溶液中的溶 质为 。 。

②(NH4)2SO3 显碱性,用化学*衡原理解释

③NH4HSO3 显酸性。用氨水吸收 SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确 的是 (填字母) 。 a.c(NH4 ) = 2c(SO32 ) + c(HSO3 )
+ - -

b.c(NH4 )> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)


c.c(NH4 )+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)


(5) 氨气是一种富氢燃料, 可以直接用于燃料电池, 下图是供氨水式燃料电池工作原理:

① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择

(填“酸性” 、 “碱性”或“中性” )溶液。 。

② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是

③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总 反应是 , 正极的电极反应方是 。

4

28. (14 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生 产工艺如下:

已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低” )的情况下进行。 。 。

(2)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式 (3)K2FeO4 具有强氧化性的原因

(4) 配制 KOH 溶液时, 是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体 (该溶液的密度为 1.47 g/mL) ,它的物质的量浓度为 mol· L 1。


(5)在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是 A. 与“反应液 I”中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO



B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供反应物 D.使副产物 KClO3 转化为 KClO (6)从“反应液 II”中分离出 K2FeO4 后,会有副产品 它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 (写化学式) , 。

36. 【化学──选修 2:化学与技术】 (15 分) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

5

已知:反应Ⅱ 包含 2NaHSO3

Na2S2O5+H2O 等多步反应。 。 。 。

(1)实验室制取氨气的化学方程式 (2) “灼烧” 时发生反应的化学方程式 (3)已知 Na2S2O5 与稀硫酸反应放出 SO2,其离子方程式为 (4)副产品 X 的化学式是

;可循环利用的物质是_________和_______ 。

(5)为了减少产品 Na2S2O5 中杂质含量,需控制反应Ⅱ 中气体与固体的物质的量之比约 为 。

37. 【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) (1)锂电池负极材料晶体为 Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层 一样,形成如图晶体结构。

c

Li+

C

a a
化学式为 ,该电池负极放电方程式为 + Li 投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻*的其它六个 Li+的投影位置。 。

Li+

Li+投影在石墨层图 Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? (2)石墨中键角为 ,C 原子杂化方式为 。 ;实验测得石墨、苯和乙烯

分子中 C-C 键键长依次为 142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合
6

理的解释 (3)第ⅡA 金属碳酸盐分解温度如下: BeCO3 分解温度 100℃ 写出 BeCO3 分解的化学方程式 分解温度为什么越来越高? 38. 【化学──选修 5:有机化学】 (15 分) 化合物 IV 为一种重要化工中间体,其合成方法如下: MgCO3 540℃ CaCO3 960℃ SrCO3 1289℃



BaCO3 1360℃ 。 。

(1)化合物 I 的化学式为 是

;化合物 IV 除了含有-Br 还有的官能团 (填名称) 。

(2)化合物 II 具有卤代烃的性质,在一定条件下能生成烯,该反应条件是 (3)1mol 化合物 III 与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 的物质的量为

。 mol。

(4)化合物 IV 能发生酯化反应生成六元环化合物 V,写出该反应的化学方程式:

。 (5)根据题给化合物转化关系及相关条件,请你推出
CH2 C CH CH2

(2-甲基-1,3-

CH3

丁二烯)发生类似①的反应,得到有机物 VI 和 VII,结构简式分别是 为 、 ,它们物质的量之比是 。

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